Question

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。

Answer 1

【答案】 NH4Cl KOH I2 Na2O2 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3

【解析】（I）H2O是含極性鍵的共價(jià)化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價(jià)鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價(jià)鍵、離子鍵的離子化合物。

故答案為：（1）NH4Cl（2）KOH NH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號(hào)鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，設(shè)C原子序數(shù)為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：。

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3。