Question

【題目】氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產品及其之間的反應如下圖所示

(1)寫出反應①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應選擇_______。（填字母）

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。

(4)反應①進行過程中應持續鼓入空氣，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產品NaClO2。

Answer 1

【答案】 NaCl b 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發，可避免NaClO2 因溫度高而發生分解 稀釋ClO2 以防止爆炸 冷卻結晶 低于60℃下

【解析】試題分析：I.B單質焰色呈黃色，B是Na；C是黃綠色氣體，C是氯氣；所以A是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，所以D是NaOH、E是H2；根據氧化還原反應升降規律，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3的同時還生成NaCl；II. (1) NaClO3發生還原反應生成ClO2；(2) 反應②是 ClO2、H2O2、NaOH反應生成ClO2-、O2 ；(3) 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，需要在較低溫度下進行蒸發，減壓可以使物質沸點降低；(4) 純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

解析：I. (1)根據以上分析，反應①是電解氯化鈉溶液，離子方程式是；(2) 根據氧化還原反應升降規律，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3的同時還生成NaCl，所以溶液G中還應有的溶質為NaCl；II. (1) NaClO3發生還原反應生成ClO2，濃硝酸、KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有還原性，所以試劑A是Na2SO3，故選b；(2) 反應②是 ClO2、H2O2、NaOH反應生成ClO2-、O2，反應離子方程式是2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；(3) 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發，可避免NaClO2 因溫度高而發生分解；(4) 純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全，持續鼓入空氣的目的是稀釋ClO2 以防止爆炸；(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，所以系列操作依次是冷卻結晶、過濾、洗滌，最后在低于60℃下條件下進行干燥，得到粗產品NaClO2。