【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質(zhì)可能是 （ ）
A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
①體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________
②該反應在0～5 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：___________
③該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________
(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度___________
②加入催化劑___________
③充入更多的H2 ___________
④保持容器中壓強不變，充入氖氣___________
⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________
⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是
A．加硫酸銨的濃溶液 B．加濃硝酸 C．加熱 D．加硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A. 氫鍵分子間作用力非極性鍵 B. 氫鍵氫鍵極性鍵
C. 氫鍵極性鍵分子間作用力 D. 分子間作用力氫鍵非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】【2016屆郴州一�！�某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) （ ）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O
HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol
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【題目】用如圖所示裝置（不考慮尾氣處理）可完成多個化學實驗，請回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，可采用的操作是_______。
(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液，則①中應盛放的試劑名稱是_______，試管②中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷，改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器，其目的是____.
(4)試管③中裝有品紅溶液，試管②中產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。
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