Question

【題目】(1) 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________

②該反應在0～5 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：___________

③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________

(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)

①升高溫度___________

②加入催化劑___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中壓強不變，充入氖氣___________

⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________

⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

Answer 1

【答案】(1)①X+2Y2Z；②0.014 mol/(L·min)；③45%

(2)①增大 ②增大 ③增大 ④減小 ⑤不變 ⑥不變

【解析】

試題分析：(1)由表中數(shù)據(jù)看出反應從開始到平衡，X的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為0.20mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n(X)：n(Y)：n(Z)=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y2Z，故答案為：X+2Y2Z；

(2)0-5min內Z的反應速率===0.014molL-1min-1，故答案為：0.014molL-1min-1；

(3)由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉化率α = × 100% = 45%，故答案為：45%；

(2)①升高溫度，反應速率增大；故答案為：增大；

②催化劑能增大反應速率；故答案為：增大；

③充入更多的H2，增大反應物濃度，反應速率增大；故答案為：增大；

④保持容器中壓強不變，充入氖氣，體積增大，壓強減小，反應速率減小；故答案為：減小；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣，總壓增大分壓不變，反應速率不變；故答案為：不變；

⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，與原平衡等效，平衡不移動，反應速率不變，故答案為：不變。