【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A. 氫鍵分子間作用力非極性鍵 B. 氫鍵氫鍵極性鍵
C. 氫鍵極性鍵分子間作用力 D. 分子間作用力氫鍵非極性鍵
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【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
C. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
D. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【題目】下列實驗操作不正確的是（ ）
A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C. 蒸餾完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水
D. 分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出
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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A. 4 種 B. 5 種 C. 6 種 D. 7 種
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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；
②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。
①不能和NaHCO3溶液反應
②能發生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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【題目】某物質熔融狀態可導電,固態可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質可能是 （ ）
A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽
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【題目】I.中和熱測定是中學化學重要的定量實驗
(1)實驗中需要的玻璃儀器有__________________________；
(2)現通過相同體積（100mL）,相同物質的量濃度（0.2mol·L－1）的硫酸和氫氧化鈉溶液反應，測定中和熱，實驗測得反應時，溶液溫度平均升高t℃，計算中和熱的表達式ΔH=___________(假設溶液的密度，比熱容與水的相同）。
II.過氧化鈉是一種重要的氧化劑
（1）過氧化鈉的電子式是______，其中含有的化學鍵類型是______；
（2）在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質的量的Na2O2，恰好使氯化亞鐵轉化為氫氧化鐵寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧
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