【題目】銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據此判斷氧化銀是 ( )
A.負極，并被氧化B.正極，并被還原
C.負極，并被還原D.正極，并被氧化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區屬于_______區（填“陽極”或“陰極”），陰極區的電極反應式是______________________________________。
（6）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】在一密閉體系中發生下列反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是__．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：__，t3：__，t4：__．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是______。
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．
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【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。
(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是__________，涉及的離子方程式為______，工業上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
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【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是
A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應
D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；
(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
① 請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數點后一位）；
③ 上述實驗數據結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產生偏差的原因不可能是（填字母）________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發生還原反應
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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