Question

【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。

(2)E在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。

(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。

(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是__________，涉及的離子方程式為______，工業上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】鐵紅 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 粗銅 精銅 硫酸銅溶液 HCl MnO2 品紅溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

因A～G為中學化學中常見的物質，又在常溫下B是一種有色氣體，故B為Cl2；由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知F為鐵，這是推斷元素F的關鍵點；“由E在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一”可知E為Cu；鐵與氯氣反應生成FeCl3，則C為FeCl3，而Cu能將Fe3＋還原成Fe2＋，則D為FeCl2，G為黑色固體，能與A反應，又A能與F反應，可知A為濃鹽酸，G為二氧化錳，工業上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業，據此答題。

（1）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，為氧化鐵，這種氧化物的俗稱為鐵紅，故答案為：鐵紅。

（2）Cu與FeCl3反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是粗銅，陰極物質是精銅，電解質溶液是硫酸銅溶液，故答案為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，粗銅，精銅，硫酸銅溶液。

（3）通過分析可知，A為HCl，G為MnO2，故答案為：HCl，MnO2。

（4）將Cl2和SO2等體積混合后，二者發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，所以通過品紅溶液中，觀察到的現象是品紅溶液不褪色，涉及的離子方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，工業上獲得B的重要途徑是電解飽和食鹽水，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：品紅溶液不褪色，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。