【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
【答案】D
【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D。
ABC考王全優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )
A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原
C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）
A.苛性鈉、熟石灰、純堿均屬于堿
B.CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
C.次氯酸、氫硫酸、磷酸均屬于含氧酸
D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均屬于銨鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是
A.X >Y>ZB.Z>Y>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。
（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號(hào)字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）ToC時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。
（5）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為__________。
（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時(shí)甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近湖南都市臺(tái)報(bào)道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 顏色，狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量
C.裂化汽油可使溴水褪色
D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；
②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。
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