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煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關系的數學表達式是________________。

(1)＝　(2

)ΔH₁＝(2ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是 ( )

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。
（2）已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：。

化學鍵	H—H	N—H	N＝N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－¹①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－¹②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－¹③
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列選項正確的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應生成NO能夠自發進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)

ΔH＝ ▲ 。對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 ▲

（填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H

₅OH(1)完全燃燒生成H₂O(1)，則放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e^-= Cu²⁺，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH₃( g)

3H₂(g)＋N₂(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁<V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+

2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（P）和Cl₂發生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產物的數據。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應。下列說法正確的是（）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成

B．反應2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）對應的反應熱△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式為2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反應，增大壓強，PCl₅的轉化率減小，平衡常數K減小

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