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紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成

B．反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時lg

與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41.2 kJ·mol^－1
則3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）
已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）＋

O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－¹
C₃H₈（g

）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－¹
（1）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l

）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－¹，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
⑶某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________

，
②用該甲醇燃料電池對B池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H₁＝。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）白磷（P₄）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個氧原子�；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH= 。

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