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下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e^-= Cu²⁺，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH₃( g)

3H₂(g)＋N₂(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁<V₂

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,現有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為；
（2）化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式
（2）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關系的數學表達式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列反應合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列數據是在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中數據判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________

，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+

O₂(g)

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+

O₂(g)

HgO(s);ΔH

="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
結合上述熱化學方程式，計算得出△H₁＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215k

J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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