【題目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關酯R的分子式和分子結構數目正確的是
A. C7H12O4，4種 B. C7H12O4，6種
C. C7H14O2，8 種 D. C7H14O2，10種
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原子核外電子排布規則，回答下列問題：
（1）寫出基態S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態24Cr原子的價電子排布式________________________；
（2）寫出基態N的原子核外電子排布圖：__________________；
（3）若將基態14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；
（4）Fe3+比Fe2+的穩定性更________（填“強”或“弱”），從結構上分析原因是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。
(2)通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。
A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強
C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學鍵很難
(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______。
A. N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C. NH3經過催化氧化生成NO
D. NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(4)氨氣的電子式：__________________。
(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。
(6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。
(7) 收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。
(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。
(9)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________。
(10)NH4NO3是常用的銨態氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A. 用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗
B. 用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體
C. 用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯
D. 用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應為取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實驗室模擬工業生產K2FeO4的流程如下：
（1） K2FeO4既能殺菌消毒，又能沉降水中懸浮物，其原因是：_________________________________________。
（2）無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應的離子方程式為：__________________。
（3）“氧化”時發生反應的化學方程式為：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強到弱的順序為_________________________________。
（4）“過濾”所得濾液中，除OH－外，一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號)。
（5） 試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉化”得以順利實現的原因___________________________。
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