Question

【題目】根據原子核外電子排布規則，回答下列問題：

（1）寫出基態S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態24Cr原子的價電子排布式________________________；

（2）寫出基態N的原子核外電子排布圖：__________________；

（3）若將基態14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的穩定性更________（填“強”或“弱”），從結構上分析原因是____________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p43d54s1泡利原理強Fe3+的價電子排布為3d5，處于“半滿狀態”，故更穩定

【解析】

（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Cr屬于過渡元素，價電子包括最外層和次外層的d能級，即Cr的價電子排布式為3d54s1；（2）N位于第二周期VA族，根據泡利原理和洪特規則，核外電子排布圖為；（3）s能級上只有一個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，而題目所給的電子排布式中的3s上有3個電子，違背了泡利(不相容)原理；（4）Fe2＋的價電子排布式為3d6 ，Fe3+的價電子排布為3d5，處于“半滿狀態”，因此Fe3＋比Fe2＋穩定。