【題目】將下列物質的水溶液蒸干并灼燒，不能得到該物質的是（ ）
A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】在容積為2L的密閉容器中，某可逆反應在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。
（1）則該反應的的反應物是______，生成物是_____；
（2）該反應的化學方程式為___________；
（3）從反應開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物。請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。
（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發生消去反應時，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂
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【題目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關酯R的分子式和分子結構數目正確的是
A. C7H12O4，4種 B. C7H12O4，6種
C. C7H14O2，8 種 D. C7H14O2，10種
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【題目】（1）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍�；卮鹣铝杏嘘P問題：
如圖所示：
①甲池通入CH3OH的電極反應式為__________；乙池石墨一極的電極反應式為______；
②反應一段時間后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復到原濃度；
③甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生__________g沉淀。
（2）工業上有一種生產甲醇的反應：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | A | B |
反應物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
CH3OH（g）濃度（molL-1） | c1 | c2 |
反應能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為______________；
②該溫度下，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數的值為_____________；
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高溫度 B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑
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