【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol
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【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的事實是( )
A. 苯分子是高度對稱的平面形分子 B. 苯能燃燒
C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應 D. 1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發生加成反應
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【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力：M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃
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【題目】下列有關物質的性質與應用均正確的是（ ）
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B.Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥
D.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
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【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：
(1)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和0.5mol、1mol時，則該反應的v(N2)正____v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。
(2)結合表中給出的電離常數回答下列問題：
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、____（用化學式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是____（填序號）。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體
③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式_______。
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【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是( )。
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A________， I________,
（2）反應反應②的化學方程式是__________________；
（3）如右圖所示，將I持續滴加入NaOH中開始沒有沉淀生成，后來出現白色沉淀，V1:V2=_________;
（4）3molJ與足量的稀硝酸反應生成____________molNO。
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