【題目】下列哪種方法不能實現海水的淡化（ ）
A. 蒸餾法 B. 電滲析法 C. 離子交換法 D. 電解法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反應(已知NO
被還原為NO)。下列說法正確的是( )
A. 被還原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗流程如下： [已知當溶液的pH=8.5時， Mg(OH)2開始沉淀]
（1）濾渣的主要成分是______（填化學式）。
（2）氧化的目的是__________。
（3）由氧化后得到的溶液經除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時，不能太快也不能過量的原因是_______________。
（4）通過測定產品中的鎂含量和碳含量可判斷質量的優劣。現稱取3.00 g某學生制得的產品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設氣體全部逸出并折算為標準狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應時消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過計算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。
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【題目】某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣． 
回答下列問題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl 的 物質的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發生的化學方程式： ．
（5）F處發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol
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【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計的流程如下圖，回答下列問題：
（1）固體 1的主要成分有______（填化學式）。
（2）反應①需控制反應的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。
（3）反應④的離子方程式為______。
（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同溫同壓下，當反應②中NO與空氣的體積比為______，經反應③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設空氣中氧氣所占體積分數為 0.2）
（5）CuCl 的氨溶液常用作反應⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。
① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應時，n(SO32-):n(Cu2+)=______。
② 實際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。
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【題目】下列敘述中所描述的物質一定是金屬元素的是（ ）
A. 易得到電子的元素 B. 原子最外層只有一個電子的元素
C. 單質具有金屬光澤的元素 D. 第三周期中，原子的最外層上只有2個電子的元素
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