Question

【題目】如圖A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________， I________,

（2）反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________；

（3）如右圖所示，將I持續(xù)滴加入NaOH中開始沒(méi)有沉淀生成，后來(lái)出現(xiàn)白色沉淀，V1:V2=_________;

（4）3molJ與足量的稀硝酸反應(yīng)生成____________molNO。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 AlCl3 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 3:4 1mol

【解析】因?yàn)?/span>B是地殼中含量最高的金屬元素，即B為Al；J是磁性材料即J為Fe 3 O 4 。又D＋HFe 3 O 4 ＋G，且D是單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，所以D應(yīng)為Fe，G為H 2 ，H為H 2 O；因?yàn)?/span>A＋AlFe＋E，即此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，一般情況下A為Fe 2 O 3 ；因?yàn)?/span>FI，而F中又含有Al元素，所以F為NaAlO 2 、I為AlCl 3 ，則C為NaOH。這樣就很容易得出個(gè)小題的答案為：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為Fe 2 O 3 ，I為AlCl 3 ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Al+NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H 2 OFe 3 O 4 +3H 2 ；
（3）Al3++4OH—= AlO2— +2H2O，3AlO2— +Al3++6H2O =4Al(OH)3↓，由方程式計(jì)量比例關(guān)系可以得到V1:V2=3:4；

（4）3molJ （Fe 3 O 4）與足量的稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得3mol電子，所以生成NO為1mol.