Question

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3

D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

Answer 1

B

①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好發(fā)生反應：MgCl₂+2NaOH="Mg(OH)" ₂↓+2NaCl。Mg(OH) ₂在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) ₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。所以得到濁液a中含有Mg(OH) ₂、NaCl、及Mg(OH) ₂溶液，過濾得到濾液b中含有Mg^2＋、OH^－、Na⁺、Cl^-。和白色沉淀c Mg (OH) ₂。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) ₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，F(xiàn)e^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓。破壞了Mg(OH) ₂的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移動，結果白色沉淀逐漸溶解變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化。因此錯誤的說法是B。