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下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是

	甲	乙	丙
A	CH₂=CH₂	CH₃CH₂Cl	CH₃CH₂OH
B	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HCl	CuCl₂
D	AlCl₃	Al(OH)₃	Al₂O₃

試題分析：A、甲與氯化氫加成得乙，乙分別發生消去反應、水解反應得甲、丙，丙發生消去反應得甲，正確；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，錯誤；C、氯氣與氫氣反應生成氯化氫，濃鹽酸與二氧化錳反應制得氯氣，氯化氫溶液與氧化銅反應得氯化銅，電解氯化銅溶液得氯氣，正確；D、氯化鋁與氨水反應得氫氧化鋁，氫氧化鋁分解得氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應得氯化鋁，氧化鋁與鹽酸反應得氯化鋁，正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產生產生H₂是室溫過低，反應難以發生。
② b → c段產生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是        （填字母序號）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為：
②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀變為紅褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) ₂(s)

Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)

B．濾液b中不含有Mg²⁺

C．②中顏色變化說明Mg (OH)₂轉化為Fe(OH)₃

D．實驗可以證明Fe(OH)₃比Mg (OH)₂更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，粒子甲不可能是

A NH₄^＋ B Al C HCO₃^一 D SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃,還含有少量的SiO₂ )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂===4AlCl₃＋3O₂
回答以下問題：
(1)Cl^－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃＋C＋Cl₂

AlCl₃＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl₃粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl₃產品(含FeCl₃雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl₃產品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)₃的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14

(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族	D．第三周期ⅣA族

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