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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe₂O₃與Fe₃O₄互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現象

試題分析：A．Al₂O₃是兩性氧化物。錯誤。B．Cu在空氣中放置久了會產生Cu₂(OH)₂CO₃．錯誤。C．Fe₂O₃與Fe₃O₄都是Fe的氧化物，不是同素異形體。錯誤。D．常溫下Al、F加入濃硫酸中會發生鈍化現象，而Cu在濃硫酸中，不具備反應條件，因此不會發生反應。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

A．相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同

B．NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩定性強

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產生產生H₂是室溫過低，反應難以發生。
② b → c段產生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH₃沸點低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
請回答下列問題：
（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是        （填字母序號）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為：
②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀變為紅褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) ₂(s)

Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)

B．濾液b中不含有Mg²⁺

C．②中顏色變化說明Mg (OH)₂轉化為Fe(OH)₃

D．實驗可以證明Fe(OH)₃比Mg (OH)₂更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14

(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                      。

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