Question

25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（   ）

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)

C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

Answer 1

B

A 錯誤 題設知：HA為強酸，因pH為1 知其全部電離。BOH為弱堿，因pH11，反之pH應為13，故電離方程式中符號應改為可逆號
B 正確 由pH=7知溶液呈中性 依電荷守恒：B⁺_與H⁺_之和等于A^一_與OH^-_{之和 而溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等 故知}c(A^—)=c(B⁺)
C 錯誤 BA為強酸弱堿鹽 陽離子引起水解 其濃度變小 即c(B⁺)<c（A^一）
D 錯誤BOH為弱堿, 稀釋后pH>9