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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數(shù)為1.6×10^-15若用定義pH一樣來規(guī)定
pD=-lg（D⁺），則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。
A  純凈的重水中，pD="7     "
B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D  純凈的重水中， C（D⁺）C（OD^-）>1.0×10^{-1 4}

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH₄⁺）與c（Na⁺）關(guān)系正確的是

A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）	B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）
C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）	D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（）

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+ OH

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知?dú)淝杷幔℉CN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱�，F(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對(duì)甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（）

A．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＞ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

B．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＜ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

C．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) = c(OH^—)_乙+ c(F^—)

D．c(Na⁺)+ c(CN^—) = c(K⁺) + c(F^—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍

，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯(cuò)選不得分）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是（填寫符號(hào)）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式。
（3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）
△H= 。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO₂的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，

（CO）= 。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(3分)常溫下， pH=A的強(qiáng)堿溶液與pH=B的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象

中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

A B

C D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10
②0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃²^－)之比為2∶1
④純水在100 ℃和20 ℃時(shí)，pH前者大
⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．①②⑤

D．①②③⑥

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