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常溫下，

某一元酸

溶液中

，下列說法正確的是( )

A．溶液中由水電離出的

B．溶液中

C．與

溶液等體積混合后所得溶液中

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中

均增大

結合常溫下水的離子積可計算出溶液中c(H⁺)=1×10^—²mol/L，c(OH^—)=1×10^—¹²mol/L，可見酸HA為部分電離，屬于弱酸
A：酸溶液中OH^—全部由水電離產生，故水電離出c(H⁺)=1×10^—¹²mol/L
B：由物料守恒可知c(HA)+c(A^—)=0.1mol/L
C：兩溶液混合后，體積增大一倍，故c(Na⁺)=c(HA)+c(A^—)=0.05mol/L
D：電離平衡HA

H⁺+A^—可知，加入NaA晶體時，A^—濃度增大，平衡左移，c(H⁺)減小，c(OH^—)增大；加水稀釋，溶液酸性減弱，c(H⁺)減小，c(OH^—)增大，故正確
答案為D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］ +［H⁺］

B．點②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．點③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定過程中可能出現：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH₄⁺）與c（Na⁺）關系正確的是

A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）	B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）
C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH =" 6"

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（）

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+ OH

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（）

A．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＞ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

B．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＜ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

C．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) = c(OH^—)_乙+ c(F^—)

D．c(Na⁺)+ c(CN^—) = c(K⁺) + c(F^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度下純水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，則此時c(OH^-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，則c(OH^-) =________mol/L，由水電離出的c(H⁺) =________mol/L，
(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH= 。
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合

D．該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

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