Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系：B>C>E

B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

D. 已知A、B兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液，推出離子化合物NH5中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A是H元素,E是短周期中最活潑的金屬元素,則E是Na元素,設B的原子序數(shù)是a,則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),所以1+a+a+1=a+9,則a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。A. 電子層結構相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,B、C、E簡單離子電子層結構相同,所以簡單離子的半徑大小關系: B>C>E，A正確; B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比均為1:2，B正確；C.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,C的非金屬性大于D,所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,C錯誤；D. NH5與水反應，生成氣體H2和弱堿NH3·H2O，說明離子化合物NH5中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，D正確。答案選C.