Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，溶液中c（OH﹣）小于純水中c（OH﹣）， =c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol/L，故A正確； B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，碳酸氫銨和NaCl的物質的量相等，雖然析出部分碳B．鈉，但仍然存在物料守恒c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3），故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），根據物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），則c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），因為析出部分鈉離子、碳酸氫根離子，所以存在c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），故C正確
D．因為析出部分碳酸氫鈉，結合物料守恒知濾液中存在c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中析出部分碳酸氫根離子、銨根離子水解但程度較小，所以存在c（HCO ）＜c（NH4+），故D錯誤；
故選D．
A．常溫下，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，溶液中c（OH﹣）小于純水中c（OH﹣）；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒、物料守恒判斷；
D．因為析出部分碳酸氫鈉，結合物料守恒知濾液中存在c（Cl﹣）＞c（HCO ），溶液中析出部分碳酸氫根離子、銨根離子水解但程度較�。�