Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是

A. 4s時c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應AH>0

C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%

D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，4s內υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數據，升高溫度化學平衡常數減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH0，錯誤；C項，設A轉化物質的量濃度為x，則轉化B、C、D物質的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數為1.0，則=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉化率為100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數K==0.4，反應C（g）+D（g） A（g）+B（g）的化學平衡常數K===2.5，正確；答案選D。