【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間
B. 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
C. 增加固體反應物的量可以加快反應速率
D. 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質的量濃度是_________________mol/L。
（2）5molCO2在標準狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數目約為_______個。
（3）3.01×1023個OH﹣的物質的量為___mol，質量為______g，含有電子的物質的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質量相同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某草藥中有一種色素A，它的結構簡式為
，用它制成的試劑以檢驗物質的
酸堿性。能夠跟1molA起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應時，需先將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉化率較低，其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應的化學方程式為______________。
②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當的裝置是___(填編號)。
③某同學選用上述最恰當的裴置,稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標準狀況),重復實驗操作三次，測得有關數據如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實驗次數 | 樣品質量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】Ⅰ. 寫出下列反應的化學方程式：
（1）丙烯制備聚丙烯：_______________________________________________________；
（2）甲苯與Cl2光照反應生成一氯代物：_______________________________________；
（3）制備硝基苯：___________________________________________________________；
（4）2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應____________________________；
Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。現有某種有機物，通過元素分析得到的數據為C∶85.71%，H∶14.29%(質量分數)，質譜數據表明它的相對分子質量為84。
（1）該化合物的分子式為____________。
（2）已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種，請根據下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產物分子中有三個甲基，則A的可能結構有________種(不考慮立體異構)。
②B是鏈狀化合物，1H—NMR譜中只有一個信號，則B的結構簡式為______________。
③C是環狀化合物，1H—NMR譜中也只有一個信號，則C的結構簡式為______________。
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。
（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數式表示）。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；
對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工業上可利用原電池原理除去工業尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質
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【題目】有機物X 是某種藥物的主要成分，工業上合成該化合物的一種路線如下（部分反應物、反應條件略去）：
已知：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：
（其中R、
、
均代表烴基）
（1）反應①所需反應條件是_______________，反應②的反應類型是________________。
（2）E中官能團的名稱是_____________； 反應④的產物除了X以外。另一種產物的名稱是_________。
（3）D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_____________。
（4）反應③的化學方程式為_____________________________。
（5）D的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式____________。
Ⅰ.苯環上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發生顯色反應
Ⅲ.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀
Ⅳ.1mol該物質與足量的鈉充分反應產生標準狀況下22.4LH2
（6）已知：
①
；
②當苯環上已有一個“-CH3”或“-Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環上已有一個“-NO2”或“-COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。
請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖（無機試劑任用）___________。
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