【題目】某草藥中有一種色素A，它的結構簡式為
，用它制成的試劑以檢驗物質的
酸堿性。能夠跟1molA起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A分子式為CxHyOz，15g A完全燃燒生成22g CO2和9gH2O。
(1)該有機物的最簡式是___________________。
(2)若A是一種無色具存強烈剌激性氣味的氣體，具有還原性，則其結構簡式是_________。
(3)A中只有一種官能團，若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為___________________。
(4)A中只有一種宮能團，若A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為___________________。
(5)若A其分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）提高步驟①反應速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；
（2）處理廢水時，FeS與Pb2+反應的離子方程式為____________；
（3）固體A的主要成分是_______________（填化學式）；
（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標號）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
（5）檢驗溶液B完全轉化為溶液C的試劑是_________________________；
（6）潮濕多雨的夏季，在細菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進入溶液中）而污染土壤。該轉化反應的離子方程式為____________；
（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）。現用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質的物質的結構簡式：
（1）能使石蕊試液變色的有______種．
（2）催化氧化后產物能與新制氫氧化銅發生氧化還原反應的是______
（3）不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是______．
II、有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | (1)A的相對分子質量為：________. |
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為：________. |
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)． | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團：________、________. |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)A中含有________種氫原子． |
(5)綜上所述，A的結構簡式________. | |
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ
C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是
A. A點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C. 當熔液的pH 為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D. 已知25℃時，HCO3-的電離平衡常數Ka=5×10-11，當溶液的pH=10時，c(HCO3-)=2c(CO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間
B. 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
C. 增加固體反應物的量可以加快反應速率
D. 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1
C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質的量濃度大小關系：④>①>②>③
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