【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）
A.Ca2＋
B.Ba2＋
C.Na＋
D.H＋
【答案】C
【解析】
A. CO32-能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. CO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C. CO32-與Na＋不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；
D. CO32-能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)容器中的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)
SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。
（1）如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_______(填字母)。
a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是( )
①漏斗�、谠嚬堋、壅舭l(fā)皿�、芴炱健、轃、扪欣�
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，C的簡(jiǎn)單氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. C只有兩種氧化物
B. Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應(yīng)
C. Y在陰暗處即可與H2劇烈反應(yīng)并爆炸
D. Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵
B. S2Cl2中所有原子最外層都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)：S2Br2 < S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年7月報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展，該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 金屬Na為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí)，電解液中Na＋向碳電極移動(dòng)
C. 充電時(shí)，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強(qiáng)
C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2
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