【題目】下列說法不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強
C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會生成Na2O2
【答案】A
【解析】
A項，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl，元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，所以穩定性：HF＞HCl，故A錯誤；B項，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動，HClO的濃度增大，故B正確；C項，一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O，故C正確；D項，鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒產物是Na2O2，故D正確。
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答：
(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；
(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；
(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
(4)F管中現象_______________，化學方程式為_________________；
(5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；
(6)為了驗證反應后的剩余物質，下面是他們設計的方案，其中合理的是________(填字母)。
A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產生氣泡，則說明二氧化錳已反應完
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【題目】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為
，可由化合物甲生成。 其轉化關系及相應反應如下：
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________；A分子中最多有_____個碳原子處于同一平面上。
（2）D→E的反應類型為____________；G中含氧官能團名稱為______________。
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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【題目】將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是（ ）
A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質量都減小
C.濃鹽酸和濃硫酸的質量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加
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【題目】根據如圖填空：
(1)反應物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A .10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B．當反應達到平衡時，SO3的物質的量可能為0.4mol
C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應限度
D．向容器內充入SO2，可以提高反應速率
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