【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當容器中的下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z > H2W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，完成該反應的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）濾渣A的主要成分為_________。
（4）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍。回答下列問題：
（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。
（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。
a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q
c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(g/mL) | 二者的溶解性 |
甲 | -54.6 | 57.7 | 1.49 | 甲乙互溶 |
乙 | -84.3 | 88.5 | 1.53 |
據此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )
A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子間可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力更強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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