下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是( )
| A．強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 |
| B．強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物 |
| C．強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離 |
| D．強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱 |
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是
| A．增大、增大、不變、減小 |
| B．增大、減小、增大、減小 |
| C．減小、增大、增大、減小 |
| D．增大、減小、不變、減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
酸堿恰好完全中和時( )
| A．酸與堿的物質的量一定相等 |
| B．溶液呈現中性 |
| C．酸與堿的物質的量濃度相等 |
| D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
| A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 |
| B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 |
| C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 |
| D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）
| A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明( )
| A．100 ℃時水的電離程度較小 |
| B．前者c(H+)較后者大 |
| C．水的電離過程是一個吸熱過程 |
| D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN
H++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 |
| B．加水,平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) |
| B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
| A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 |
| B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 |
| D．提高溶液的溫度 |
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