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平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中	D．稀氯化鈉水溶液中

A 存在，醋酸是弱酸，存在電離平衡
B 氫氧化鈣懸濁液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，是一個可逆反應
D 稀氯化鈉水溶液中，氯化鈉是鹽，強電解質，不存在平衡問題
故選D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認為不正確的是（）。

A．平衡常數隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO₂+O₂

2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應

HI(g)

1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應 X_(g)+Y_(g)

2Z_(g)+W_(g)達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

B．A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大

C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）

bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根據表中的數據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（）

A．生成物的產量一定增大	B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低	D．每種反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．降溫

B．減壓

C．減少E的濃度

D．加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

溫度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①該反應的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
則

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)
根據題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝。
（用上圖中出現的字母表示）

（2）在其他條件

不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為C

u₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

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