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反應2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．降溫

B．減壓

C．減少E的濃度

D．加壓

A正確；B錯，減壓，正反應速率降低，平衡向右移動A的濃度減小；C錯，減少E的濃度平衡向正反應方向進行，A的濃度降低，反應速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但反應速率加快；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中	D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? ?2SO₃(g) △H，若SO₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（）

A．3.6△H	B．1.8△H
C．2△H	D．0.9△H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）

A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡時，反應速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數據寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^－¹

時間/min

Ａ

Ｂ

0. 10

0.058

0.021

0.040

0.030

0.040

0.030

0.032

0. 034

0.017

0.032

0. 034

0.017

①T₁℃時，求該反應平衡常數（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應2SO₂+O₂

2SO₃經10min后反應達平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉化率為：
②平衡常數K為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₁；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₂。則下列關系正確的是

A．2a₂=a₁="197" kJ	B．197 kJ> a₁=2a₂
C．a₂>a₁>197 kJ	D．2a₂<a₁<197 kJ

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