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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法，你認(rèn)為不正確的是（）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應(yīng)，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。

D．反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)

HI(g)

1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

A正確，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B錯，反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C正確，加入催化劑能加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快；D正確，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA＋bB

cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為___________________________

__________
②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
④10s時O₂的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“

＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體，

平衡 _____________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中	D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。
⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u> 。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時生成的沉淀還有。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為：
②平衡常數(shù)K為：

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