Question

【題目】運用所學知識，回答下列問題。

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。該反應的離子方程式為__________；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是________。

II、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）上述反應是否都是氧化還原反應_________（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式_____。

（2）反應①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程_______。

Answer 1

【答案】4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2溶液分層，上層溶液為紫紅色否Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2O3取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3

【解析】I、本題考查氧化還原反應定義，以及氧化還原反應方程式的書寫，CuSO4中Cu的價態是＋2價，CuI中Cu顯＋1價，Cu的化合價降低，必然有化合價的升高，因此I－被氧化成I2，反應式為Cu2＋＋I－→CuI↓＋I2，根據化合價的升降進行配平，4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2，碘單質易溶于有機溶劑，由于苯的密度小于水的密度，且不與水互溶，出現分層，上層為紫紅色；II、考查從鋁土礦中制取金屬鋁，從鋁及其化合物的知識入手，（1）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，根據反應①的操作：過濾，試劑X為堿，根據反應②得到NaHCO3，試劑X為NaOH，發生反應的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，反應②得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，利用碳酸的酸性強于氫氧化鋁，因此通入過量CO2，發生反應是AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，反應③是氫氧化鋁受熱分解，2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，反應④電解氧化鋁，2Al2O3 4Al＋3O2↑，因此屬于氧化還原反應的只有④，因此填否，反應①的反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；（2）根據上述分析，反應①過濾后沉淀是Fe2O3，驗證Fe3＋需要用KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液，說明含有Fe3＋，具體操作是：少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3。