【題目】油脂是一種重要的營養物質，在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油(丙三醇)，油脂的結構可表示為：_______________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用所學知識，回答下列問題。
I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。該反應的離子方程式為__________；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是________。
II、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）上述反應是否都是氧化還原反應_________（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式_____。
（2）反應①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程_______。
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【題目】工業上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．
（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發生轉移的電子數為 。
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
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【題目】下列關于物質分類的敘述錯誤的是
A. 飽和食鹽水屬于混合物
B. Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽
C. CuSO4·5H2O屬于混合物
D. 純凈物一般可分成單質和化合物兩類
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【題目】下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B. 在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時有機層應從下口放出
D. 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾
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【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol
C．H2（g）＋
O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol
D．H2（g）＋
O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
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【題目】在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是()
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O
2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【題目】化學與生活、生產、環境密切相關，下列有關說法錯誤的是
A. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多
B. 我國最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬
C. 用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用
D. 某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其原理是葡萄糖遇碘變藍
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