【題目】為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。
（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。
【答案】C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O無水硫酸銅固體由白色變為藍色驗證SO2的存在檢驗SO2是否被除干凈CO2
【解析】本題考查化學實驗中實驗設計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ；（2）實驗目的是驗證木炭與濃硫酸反應產物，從反應方程式中得出產物是CO2、SO2、H2O，先驗證水蒸氣的存在，一般用無水CuSO4，白色變為藍色，說明產生水，SO2能能使品紅褪色，利用SO2的漂白性，因此C的作用是驗證SO2的存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須除去，同時驗證是否除盡，因此裝置E的作用是驗證SO2是否被除凈；（3）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，CO2不能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此F在B、C之間不能檢出CO2.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用所學知識，回答下列問題。
I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。該反應的離子方程式為__________；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是________。
II、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）上述反應是否都是氧化還原反應_________（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式_____。
（2）反應①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于阿伏加德羅常數（NA），下列說法不正確的是
A. 1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質量相等
B. NA個O2分子和NA個O3分子的質量相等
C. NA個O2和NA個H2的質量比為16∶1
D. 質量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為
A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．
（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發生轉移的電子數為 。
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol
C．H2（g）＋
O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol
D．H2（g）＋
O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
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