【題目】某烴的結構簡式為： 
，下列說法不正確的是（ ）
A.1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2
B.與氫氣完全加成后的產物中含3個甲基
C.1mol該烴完全加成消耗Br2的物質的量為3mol
D.該烴的核磁共振氫譜有12個峰
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.布洛芬的分子式為C13H18O2
B.布洛芬與苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發生加成反應
D.布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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【題目】為探究苯和溴反應的反應原理，特進行如下實驗，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D的現象為E的現象為
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
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【題目】在反應aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，其中a，b，c，d，e，f，g均為相應的物質系數，若b=l．d=3，則生成物X的分子式為
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl
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【題目】依據要求填空：
（1）
用系統命名法命名：
（2）
官能團的名稱是
（3）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 ， 需要氧氣最多的是 ．
（4）
的分子式為
（5）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，則該不飽和烴是（寫結構簡式）
（6）某有機物的分子式為C4H4 ， 它有一種同分異構體，每個碳原子均達到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為 ．
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【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖： 
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1： 
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2 ， 則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）． 
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性． ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是 ．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以molmin﹣1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式 ．
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