Question

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4；漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+
（3）不能,如加氯水會引入雜質Cl﹣
（4）蒸發濃縮；冷卻結晶
（5）0.040mol/L
【解析】解：（1）試劑①是一種常見的酸，應為硫酸，最終得到硫酸銅，以避免引入新雜質，過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：H2SO4；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）檢驗鐵離子，可取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+，故答案為：取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否則生成氯化銅而引入新雜質，故答案為：不能，如加氯水會引入雜質Cl﹣；（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，

則溶液A中Fe2+的濃度為 =0.040mol/L，

故答案為：0.040mol/L．

向孔雀石中加入試劑①為稀硫酸，發生的反應有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，鐵的氧化物溶于稀硫酸生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，然后過濾得到的濾渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有鐵鹽和亞鐵鹽及硫酸銅，同時生成CO2，向溶液A中加入試劑②得到溶液B，試劑②是一種氧化劑，將Fe2+轉化為Fe3+且不能引進雜質，應該選取雙氧水，向溶液B中加入試劑②經過操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，過濾得到溶液C為硫酸銅溶液，經蒸發結晶可得到膽礬，以此解答該題．