【題目】現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC、還有D生成．現將20gA和11gB反應，能生成0.25mol D，則D的相對分子質量為（ ）
A.424
B.212
C.116.6
D.106
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【題目】某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.該氯原子的相對原子質量為 
B.m g該氯原子的物質的量為 
mol
C.該氯原子的摩爾質量為aNAg
D.a g該氯原子所含的電子數為17 mol
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【題目】意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法不正確的是（ ） 
A.N4晶體屬于由非極性鍵構成的分子晶體
B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高
C.1mol N4氣體轉變為N2氣體放出888kJ熱量
D.N4與N2互為同素異形體
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【題目】實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
（2）配制過程中需要下列儀器中的（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A.用量筒量取濃H2SO4
B.溶液冷卻至室溫
C.反復顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.洗滌量筒
F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為 ．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
（填序號）．
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.經計算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ．
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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2 ， 球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（ ） 
A.該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
C.Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價
D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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【題目】下列物質里含氫原子數最多的是 （ ）
A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3
C. 6.02×1023個的CH4分子 D. 0.3molH3PO4
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數為1.6NA
B.23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與二氧化碳反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣離子數之和為0.1NA
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