Question

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）11.9mol?L﹣1
（3）0.1mol
（4）1.12L
【解析】解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水，反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸的密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%，則濃度c= =11.9molL﹣1，

所以答案是：11.9molL﹣1；
（3）n（MnO2）= =0.05mol，則被氧化的HCl的物質的量為 =0.1mol，

所以答案是：0.1mol；
（4）結合反應可知n（MnO2）=n（Cl2），產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

所以答案是：1.12L．