【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數為1.6NA
B.23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與二氧化碳反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣離子數之和為0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC、還有D生成．現將20gA和11gB反應，能生成0.25mol D，則D的相對分子質量為（ ）
A.424
B.212
C.116.6
D.106
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下： 
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ， （結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
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【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（ ）
A.2H2O 
2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉移mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 經過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin內，該反應的平衡反應速率v（H2）= ．
②T℃時，該反應的平衡常數K= ．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖： ①該放電過程中K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為 ． 
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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【題目】無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2 ， 故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深藍色現有65g無水CoCl2 ， 吸水后變成CoCl2xH2O 119g．
（1）水合物中x= ．
（2）若該化合物中Co2+配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界各占有Cl﹣個數為1：1，則其化學式可表示為 ．
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