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結合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有藍色沉淀

A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；故A對；
B、I中的負極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，而II中負極是鐵，反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯；
C、I溶液顯中性，其電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，而II溶液顯酸性，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯；
D、I中沒有Fe²⁺，不能與K₃[Fe（CN）₆]生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，故D錯；
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在長期載人的太空飛行宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學家進行了大量的科學探索，有的科學家根據(jù)電化原理設計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結構示意圖如下：

（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO₂的空氣通入“電化學CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應可以使CO₂不斷被吸收，則N極為______極（填“正”或“負”），其電極反應為：______，其電極產(chǎn)物吸收CO₂的離子方程式為______，在N極吸收CO₂后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應又生成CO₂．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應式為______，CO₂逸出的離子方程式為______．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為______極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應式______．
（3）逸出的CO₂沒有排出飛船外，而是通過管道③進入“CO₂還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，CO₂跟H₂在一定條件下反應，其產(chǎn)物有甲烷等氣體，甲烷可作飛船的燃料．已知甲烷的熱值為56kJ/g，則甲烷在足量氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的______棒．
②乙裝置中陽極的電極反應式是：______．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______．
②甲裝置中碳極的電極反應式是______，乙裝置碳極的電極反應屬于______（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（　　）

A．Cu極附近OH^-濃度增大

B．Cu極為原電池負極

C．電子流向是由C極流向Pt極

D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應是：______，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質(zhì)量為______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示是表示兩種溶液進行電解的裝置：
電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學式為RSO₄，B、C、D都是Pt，P和Q是電池的兩極，電路接通后，R沉積于電極B上，同時電極C、D上產(chǎn)生氣泡．
（1）電池的正極是______．
（2）A電極上的反應式是______．
（3）罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是______．
（4）當電流強度為2A，通電3min13s后，電極B上生成金屬R0.127g．已知1mol電子的電量為96500C，則R的相對原子質(zhì)量為______，它是______（填元素符號）．
（5）將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強度為2A，5min后在B極上看到了______、______兩種現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　　）

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學．請回答：
（1）原電池是將______能轉化為______能的裝置，一般較活潑的金屬做
______極，發(fā)生______反應．電子流向______極（填“正”或“負”）．
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為______
碳棒上的電極反應式為______．

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