Question

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現象是：______，電極反應是：______，發生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為______g．

Answer 1

（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣泡生成，發生還原反應．
故答案為：銅極；有氣泡產生；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）
電子的流向是從負極沿導線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H₂SO₄ =F eSO₄ +H₂↑ 轉移電子
56g22.4L 2mol
11.2g 4.48L 0.4mol
故答案為：0.4；11.2；