Question

電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)．請(qǐng)回答：
（1）原電池是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置，一般較活潑的金屬做
______極，發(fā)生______反應(yīng)．電子流向______極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）分析右圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：
鋅棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____
碳棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質(zhì)溶液中形成氧化還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，一定量反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流從正極流向負(fù)極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，
故答案為：化學(xué)；電；負(fù)；氧化；正；
（2）分析裝置可知鋅做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中銅離子在正極碳上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu．