【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑；還原產物 ．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．
【答案】
（1）2
（2）
1；6；14；2；6；7
（3）RXO72﹣；R3+
（4）
【解析】解：（1）一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，亞鐵離子到鐵離子，化合價升高了1價，所以鐵元素前面的系數都是6，根據氧元素守恒，所以水前邊的系數是7，據氫元素守恒，所以氫離子前邊系數是14，根據電荷守恒，R3+的系數是2，所以x=2，故答案為：2；（2）根據（1）的分析，配平后的方程式為：RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，故答案為：1、6、14、2、6、7；（3）化合價降低的元素是R，所以RXO72﹣是氧化劑，R3+是還原產物，故答案為：RXO72﹣、R3+；（4）由RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，轉移6個電子，則單線橋標出電子轉移的方向和數目為 ，故答案為： ．
一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，根據得失電子守恒可以配平該反應，根據原子守恒可以得出x的值，氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氧化劑對應產物是還原產物．
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【題目】把一支試管放在盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是___________________________________________。
（2）產生上述現象的原因是__________________________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式_______________________________________。
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【題目】已知：常溫下， 
。現有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是
A. c(H+)：①＞②
B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
A. Z單質的化學活潑性一定比Y單質的強
B. W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C. W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D. X和W兩元素不可能形成共價化合物
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【題目】已知利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1＜0
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＜0
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K表達式為___________________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為_______（填曲線標記字母），其判斷理由是______________________。
（2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”），其原因是___________________；圖2中的壓強由大到小為_________________________，其判斷理由是________________________。
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【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗： 
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是 ， 其中氯氣發生反應的化學方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．
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