Question

【題目】把一支試管放在盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是___________________________________________。

（2）產生上述現象的原因是__________________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應產生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，反應過程中產生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；

(3)金屬鎂和鹽酸反應的實質是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑。