【題目】下列過程不屬于化學變化的是
A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油的裂解 D．蔗糖的水解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。
B裝置的作用是________, C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。
（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。
（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣
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【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段時間后，達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵
B.Na2O2屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵
C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高
D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體
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【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑；還原產物 ．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．
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【題目】在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。
（1）增加C，平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”，下同），c(CO2)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________________，c(CO2)__________________。
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_________________，c(CO2)__________________。
（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)__________________。
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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