【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子
A. 核外有5個電子
B. 核外有3種能量不同的電子
C. 最外層電子占據3個軌道
D. 最外層上有3種運動狀態不同的電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于工業合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)，以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉化率達100%
C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學史上的一項重大突破，緩解了糧食不足問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計( )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
編號 | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。
請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)＝_____________________。
②能夠說明該反應已達到平衡的是____________(填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．升高溫度 D．將H2O(g)從體系中分離
④求此溫度(T1)下該反應的平衡常數K1＝____________(計算結果保留三位有效數字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數K2，已知T2＞T1，則K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質是__________________(填化學式)
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【題目】某溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K
、Mg
六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。
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【題目】鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素。下列關于23592U的敘述中不正確的是
A.中子數為143B.質量數為235C.電子數為143D.質子數為92
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結構。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數的關系是 （ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z
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